தனிமங்களின் ஆவர்த்தன வகைப்பாடு

தனிமங்களின் ஆவர்த்தன வகைப்பாடு

18ஆம் மற்றும் 19ஆம் நூற்றாண்டுகளில் 60 தனிமங்கள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டிருந்தன. இவற்றை ஒழுங்குபடுத்த பல முயற்சிகள் மேற்கொள்ளப்பட்டன.

நவீன ஆவர்த்தன விதி

1912ஆம் ஆண்டு ஹென்றி மோஸ்லே என்ற பிரிட்டன் விஞ்ஞானி, ஆவர்த்தன வரிசைப்படுத்தலுக்கு அணு எண் சிறந்த அடிப்படை என்ற உண்மையைக் கண்டறிந்தார்.

"தனிமங்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள், அவற்றின் அணு எண்களைச் சார்ந்து அமையும்"

தொடர்களின் சிறப்பம்சங்கள்

தொடர்	அணு எண்	தனிமங்கள்
முதலாம் தொடர்	1, 2	2 (H, He)
இரண்டாம் தொடர்	3 - 10	8 (Li - Ne)
மூன்றாம் தொடர்	11 - 18	8 (Na - Ar)
நான்காம் தொடர்	19 - 36	18 (K - Kr)
ஐந்தாம் தொடர்	37 - 54	18 (Rb - Xe)
ஆறாம் தொடர்	55 - 86	32 (Cs - Rn)
ஏழாம் தொடர்	87 - 118	32 (Fr - Og)

தொகுதிகளின் சிறப்பம்சங்கள்

ஆவர்த்தன அட்டவணையில் மொத்தம் 18 தொகுதிகள் உள்ளன.

தொகுதி எண்	குடும்பம்
1	காரை உலோகங்கள்
2	காரமண் உலோகங்கள்
3 - 12	இடைநிலை உலோகங்கள்
17	ஹேலஜன்கள்
18	மந்த வாயுக்கள்

ஆவர்த்தன பண்புகள்

• அணு ஆரம்: தொடரில் இடது → வலது குறையும்; தொகுதியில் மேல் → கீழ் அதிகரிக்கும்
• அயனியாக்கும் ஆற்றல்: தொடரில் இடது → வலது அதிகரிக்கும்; தொகுதியில் மேல் → கீழ் குறையும்
• எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை: தொடரில் இடது → வலது அதிகரிக்கும்; தொகுதியில் மேல் → கீழ் குறையும்
• எலக்ட்ரான் நாட்டம்: தொடரில் இடது → வலது அதிகரிக்கும்

உலோக ஆரம் மற்றும் சகப்பிணைப்பு ஆரம்

அருகருகே உள்ள இரண்டு உலோக அணுக்களின் உட்கருக்களுக்கு இடையே உள்ள தூரத்தின் பாதியே உலோக ஆரம் எனப்படும். அலோகங்களில் சகப்பிணைப்பு ஆரம் என அழைக்கப்படும்.