உலோகங்களும் அலோகங்களும்
தனிமங்களை உலோகங்கள், அலோகங்கள் மற்றும் அரை உலோகங்கள் என மூன்று வகைகளாக பிரிக்கலாம். இவற்றின் பண்புகளும் பயன்களும் வேறுபடும்.
உலோகம் vs அலோகம் பண்புகள்
| பண்பு | உலோகம் | அலோகம் |
|---|---|---|
| நிலை (இ.நி.யில்) | திண்மம் (Hg தவிர) | திண்மம், நீர்மம், வாயு |
| மின்கடத்துதிறன் | கடத்தும் | கடத்தாது (கிராஃபைட் தவிர) |
| வளைவுத்தன்மை | உண்டு | இல்லை (உடையும்) |
| ஒலி | மோதும்போது ஒலி | ஒலி இல்லை |
| ஆக்சைடு | காரமான ஆக்சைடு | அமிலமான ஆக்சைடு |
உலோக வினைத்திறன் வரிசை (Activity Series)
- அதிக வினைத்திறன்: K, Na, Ca, Mg, Al
- நடுத்தர வினைத்திறன்: Zn, Fe, Ni, Sn, Pb
- குறைந்த வினைத்திறன்: Cu, Hg, Ag, Au, Pt
உலோக வேதியியல் பண்புகள்
நீருடன்: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (வேகமாக வினைபடும்). அமிலத்துடன்: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2. ஆக்சிஜனுடன்: 4Al + 3O2 → 2Al2O3.
உலோக சுரண்டல் (Metallurgy)
தாதுக்களில் (Ores) இருந்து உலோகத்தை பிரிப்பது சுரண்டல். Al-ஐ பாக்சைட்டில் இருந்தும், Fe-ஐ ஹேமட்டைட்டில் இருந்தும் பிரிக்கிறோம். தூய்மையற்ற (Impure) உலோகத்தை மின்னாற்படிவு மூலம் தூய்மைப்படுத்துகிறோம்.